高考2017江西答案_2017年江西高考卷

高考2017江西答案_2017年江西高考卷

对于高考2017江西答案的问题，我有些许经验和知识储备。希望我的回答能够为您提供一些启示和帮助。

文章目录列表:

1.江西高考作文怎么写点评解析,江西高考历年作文题目汇总

2.江西历年高考人数

3.2017年江西泰和二中高考一本线考了多少人？

4.2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

江西高考作文怎么写点评解析,江西高考历年作文题目汇总

高考语文作文历年来都是考生和家长所关注的热点，也是高考语文拿高分的关键。下面是为大家整理的2021年江西高考语文作文相关内容及江西高考历年作文题目汇总，供大家参考。

高考作文怎么得高分

1、立意紧贴材料 材料作文中所提供的材料是审题的原点，是立意的根基，是观点的依托。

考生必须紧密结合材料进行审题立意，在审题立意时，一定要全面解读材料，辨明主次，抓住核心，使自己的作文立意呈现命题的_价值，开拓审题的新鲜视野。

2、题目紧贴材料 俗话说：“题好一半文，文好题先行。”

作文拟题是十分重要的。题目自拟其实就是考查考生的拟题能力。

拟题的一般要求是：概括内容、观点鲜明、新颖别致、简洁生动。比如写道德类材料，“人以德为天”“莫使道德向隅而泣”“看客们，醒醒吧！”等比较好的作文题目，犹如“明眸善睐_瞥”，能在_时间抓住评卷老师的眼球，博得好感，占据获取高分的良机。

3、适当运用题记 题记不能滥用；要与作文材料关系要密切；概括或者深化主旨；语言要简洁，一般控制在一行字以内为佳，写出几十字题记往往弄巧成拙；要防止题记的内容与题目、文章首段的内容重复。

有一篇题为“呼唤诚实”的考场作文，题记这样写道：“轻轻地一声问候，不想惊扰你，只想知道你是否安好？”这个题记距离作文材料甚远，让人觉得非常突兀。比如，一篇题为“年轻无极限”的作文题记：“生如夏花之绚烂，死如秋叶之静美”，既不贴合材料，也未进一步明晰题旨。

4、开头紧扣主题 材料作文的开篇_好能够扣合材料，入题迅捷，观点鲜明，语言精练。

比如，《成事须明德》的开篇：“公共场所大声喧哗竞争可以不择手段——如此违背社会公德及个人品行的做法在青少年中竟成了难以评价的做法。一个人对道德尺度的把握应是其修身的根本，成事的关键，由此观之，青少年的价值观尚需正确的引导。”小作者对材料进行适当的择取，言出有据，笔墨经济；在分析材料的基础上，顺势明确立场，语言干净。这就是阅卷老师希望看到的开篇。

5、结尾申明主题 如果前面的环节考生都没有把握住，那么，结尾就是_后一次结合材料的机会，处理得当，仍可力挽狂澜，使文章提档升分。但遗憾的是，有一小部分考生行文至结尾仍然没有贴合材料，错失_后的良机，令人感到非常惋惜。

江西作文题目阅读下面的材料，根据要求写作。

春秋时期，齐国的公子纠与公子小白争夺君位，管仲和鲍叔分别辅佐他们。管仲带兵阻击小白，用箭射中他的衣带钩，小白装死逃脱。后来小白即位为君，史称齐桓公。鲍叔对桓公说，要想成就霸王之业，非管仲不可。于是桓公重用管仲，鲍叔甘居其下，终成一代霸业。后人称颂齐桓公九合诸侯、一匡_，为“春秋五霸”之首。孔子说：“桓公九合诸侯，不以兵车，管仲之力也。”司马迁说：“_不多（称赞）管仲之贤而多鲍叔能知人也。” http://Www.CreDitSaiLing.Com

班级计划举行读书会，围绕上述材料展开讨论。齐桓公、管仲和鲍叔三人，你对哪个感触_深？请结合你的感受和思考写一篇发言稿。

要求：结合材料，选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题；不要套作，不得抄袭；不得泄露个人信息；不少于800字。

江西2019高考作文题目阅读下面的材料，根据要求写作。

“民生在勤，勤则不匮”，劳动是财富的源泉，也是幸福的源泉。“夙兴夜寐，洒扫庭内”，热爱劳动是中华民族的_传统，绵延至今。可是现实生活中，也有一些同学不理解劳动，不愿意劳动。有的说：“我们学习这么忙，劳动太占时间了！”有的说：“科技进步这么快，劳动的事，以后可以交给人工智能啊！”也有的说：“劳动这么苦，这么累，干吗非得自己干？花点钱让别人去做好了！”此外，我们身边也还有着一些不尊重劳动的现象。

这引起了人们的深思。

请结合材料内容，面向本校（统称“复兴中学”）同学写一篇演讲稿，倡议大家“热爱劳动，从我做起”，体现你的认识与思考，并提出希望与建议。要求：自拟标题，自选角度，确定立意；不要套作，不得抄袭；不得泄露个人信息；不少于800字。

江西2018高考作文题目阅读下面的材料，根据要求写作。

2000年 农历庚辰龙年，人类迈进新千年，中国千万“世纪宝宝”出生。

2008年 汶川大地震。北京奥运会。

2013年 “天宫一号”_太空授课。

公路“村村通”接近完成：“_扶贫”开始推动。

2017年 网民规模达7.72亿，互联网普及率超全球平均水平。

2018年 “世纪宝宝”一代长大_。

˙˙˙˙˙

2020年 全面建成小康社会。

2035年 基本实现。

一代人有一代人的际遇和机缘，使命和挑战。你们与新世纪的中国一路同行、成长，和中国的******一起追梦、圆梦。以上材料触发了你怎样的联想和思考？请据此写一篇文章，想象它装进“时光瓶”留待2035年开启，给那时18岁的一代人阅读。

要求：选好角度，确定立意，明确文体，自拟标题，不要套作，不得抄袭，不得泄露个人信息；不少于800字。

江西历年高考人数

2022年江西高考报名人数57.48万（含2020-2021历年）更新：2022-10-18?15:25:52纠错

2022年江西高考报名人数为57.48万，以下是大学生必备网为大家整理的江西2015-2022年高考报名人数，供大家参考。

一、2015-2022年江西高考报名人数统计表

省/市 报名人数

全国 江西

2022年

1193万↑

57.48万↑

2021年 1078万↑ 49.3万↑

2020年 1071万↑ 46.2万↓

2019年 1031万↑ 42.1万↑

2018年 975万↑ 38万↑

2017年 940万 36.5万↑

2016年 940万↓ 36.06万↑

2015年 942万↑ 35.46万↑

二、江西2022年普通高等学校招生录取_控制分数线

2022年我省文史、理工类各批次文化录取控制分数线为：

_批本科文史类529分、理工类509分；

第二批本科文史类472分、理工类440分；

文史、理工类高职（专科）：150分；

三校生文理类本科：506分；

三校生文理类高职（专科）：150分。

根据军校招生有关文件规定，2022年军检面试分数要求为：男女生文理科原则上均须达到一本线，理科男生按招生计划数的5倍划定，其他考生按招生计划数的5-10倍划定，具体分数线待志愿填报后由省军招办根据志愿填报情况划定并及时发布。2022年江西高考报名人数57.48万（含2020-2021历年）更新：2022-10-18?15:25:52纠错

2022年江西高考报名人数为57.48万，以下是大学生必备网为大家整理的江西2015-2022年高考报名人数，供大家参考。

一、2015-2022年江西高考报名人数统计表

省/市 报名人数

全国 江西

2022年

1193万↑

57.48万↑

2021年 1078万↑ 49.3万↑

2020年 1071万↑ 46.2万↓

2019年 1031万↑ 42.1万↑

2018年 975万↑ 38万↑

2017年 940万 36.5万↑

2016年 940万↓ 36.06万↑

2015年 942万↑ 35.46万↑

二、江西2022年普通高等学校招生录取_控制分数线

2022年我省文史、理工类各批次文化录取控制分数线为：

_批本科文史类529分、理工类509分；

第二批本科文史类472分、理工类440分；

文史、理工类高职（专科）：150分；

三校生文理类本科：506分；

三校生文理类高职（专科）：150分。

根据军校招生有关文件规定，2022年军检面试分数要求为：男女生文理科原则上均须达到一本线，理科男生按招生计划数的5倍划定，其他考生按招生计划数的5-10倍划定，具体分数线待志愿填报后由省军招办根据志愿填报情况划定并及时发布。

2017年江西泰和二中高考一本线考了多少人？

2017年江西泰和二中高考，

一本上线人数35人，

二本上线人数172人，

文化合计207人。

另艺术_特长生双过线101人。

只要努力付出过，

就会有收获。

2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2

2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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3

3.下列叙述错误的是（ ）

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于_领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5

5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）

A通人H2S，有**沉淀

B加入铜粉，溶液变为蓝色

C加人锌粉，溶液棕**逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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6

6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为：

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7

7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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8

8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

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9

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

ASiO2熔点高，可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻，常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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10

10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④

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11

11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）

A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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12

12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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13

13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

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14

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）

A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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15

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A

B

C

D

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时，气体B为__________。

18.当A为Na时，单质甲为____________。

19.当A为NH3时，气体单质B为___________。

分值: 7分 查看题目解析 >

17

下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

分值: 9分 查看题目解析 >

18

处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

分值: 8分 查看题目解析 >

19

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

分值: 11分 查看题目解析 >

20

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

分值: 10分 查看题目解析 >

21

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6］(**溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

21 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，

故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；

考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。

21 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，

故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；

考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；

易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。

21 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为**

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**，

故答案为：溶液由黄绿色变为**；

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。

21 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，

故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；

易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。

好了，今天我们就此结束对“高考2017江西答案”的讲解。希望您已经对这个主题有了更深入的认识和理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我，我将竭诚为您服务。

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